题目内容

19．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（　　）
A．38B．32C．99D．166

分析 原子中质量数=质子数+中子数，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数=核外电子数=核内质子数；

解答 解：16667Ho原子中质子数=核外电子数=67，质量数A=166，则中子数=166-67=99，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差=99-67=32，
故选B．

点评 本题考查了原子结构、原子构成和微粒之间的定量关系，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0   则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol 则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol  则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
10．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
（2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；
（3）6mol O2与4mol O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2．
（4）过氧化钠加入水中（用离子方程式表示）：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
7．电浮选凝聚法是工业上的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确（　　）
A．石墨电极上发生氧化反应
B．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
C．根据图示，物质A为CO2
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
14．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaC1O3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（　　）
A．9：4B．11：2C．5：1D．l：l
4．下列各项比较不正确的是（　　）
A．铷与水反应现象与钠相似B．还原性：K＞Na＞Li
C．熔点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
11．方程式
（1）氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）少量Ba（OH）2溶液滴入NaHCO3溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
（3）MnO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体的化学方程式MnO2+4HCl（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）250℃，硝酸铵分解得到与CO2互为等电子体的含氮氧化物和水的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$N2O↑+2H2O↑．
8．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是（　　） 
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．（CH3）2CHCH3D．CH3CH2CHO
10．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）
A．维生素C是氧化物
B．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
D．青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食

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