现有一物质的核磁共振氢谱如图所示.则它可能是( ) A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．(CH3)2CHCH3D．CH3CH2CHO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是（　　）

A．

CH₃CH₂CH₃

B．

CH₃CH₂CH₂OH

C．

（CH₃）₂CHCH₃

D．

CH₃CH₂CHO

分析由核磁共振氢谱图可知，分子中含4种峰，则分子中含4种H，以此来解答．

解答解：A．CH₃CH₂CH₃含2种H，故A不选；
B．CH₃CH₂CH₂OH中含4种H，故B选；
C．（CH₃）₂CHCH₃中含2种H，故C不选；
D．CH₃CH₂CHO中含3种H，故D不选；
故选B．

点评本题考查有机物的结构，为高频考点，把握核磁共振氢谱及H的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构对称性的判断，题目难度不大．

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18．回答下列问题
（1）标况下33.6L CO₂的物质的量为1.5mol，质量为66g，所含O原子的数目是1.806×10²⁴个
（2）500ml 1.5mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释成1L溶液后，C（H₂SO₄）=0.75mol•L^-1．
（3）同温同压下，同体积的氨（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的质量比1：2；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是2：1；同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是3：1．

19．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（　　）

16．元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素中，钠原子核外有4种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为3S²3p⁵；由这两种元素组成的化合物的电子式为

．
（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是CD．
A．NH₃　　 B．HI　 C．SO₂　 D．CO₂
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱与盐酸反应，钠的反应速率大，镁的反应速率慢．
（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO₃$\stackrel{400℃}{→}$　KCl+KClO₄（未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1．
（5）已知：

化合物	MgO	MgCl₂
类型	离子化合物	离子化合物
熔点/℃	2800	714

工业上电解MgCl₂制单质镁，而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl₂的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本．

钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属．回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金属钛为六方最密堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为12．
（2）现有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．该配合物的配体是H₂O、Cl^-，配位数是6．
（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物．C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF₃、PF₃、NH₃的键角由大到小的顺序为NH₃＞NF₃＞PF₃，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示．晶体的化学式为CaTiO₃．晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标．已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；则Ca离子的原子坐标为（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

13．Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是

．如果要合成

，所用的原始原料可以是（　　）

	A．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙烯		B．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔
	C．	1，3-丁二烯和2-丁炔		D．	1，3-丁二烯和2-丁烯

20．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（　　）

	A．	若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
	B．	卤族元素的最高正化合价等于其主族序数
	C．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
	D．	Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）₂

17．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
	B．	氮元素的非金属性强于磷，在常温下氮气活泼性也强于磷
	C．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
	D．	二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫漂白时没有发生化学变化

19．某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：
④Na₂CO₃溶液，⑤盐酸，⑥蒸发；
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH^-、CO₃^2-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH^-、CO₃^2-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：②和③或③和④；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：用Ba（OH）₂代替BaCl₂和NaOH，使②③步合并为一步．