Question

11．方程式
（1）氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（2）少量Ba（OH）₂溶液滴入NaHCO₃溶液的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）MnO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）250℃，硝酸铵分解得到与CO₂互为等电子体的含氮氧化物和水的化学方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑．

Answer 1

分析 （1）氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，Fe³⁺和SCN^-发生络合反应生成Fe（SCN）₃而显红色；
（2）设量少的Ba（OH）₂的物质的量为1mol，根据1molBa（OH）₂含1molBa²⁺和2molOH^-来分析所需的HCO₃^-物质的量；
（3）MnO₂与浓盐酸共热除了生成黄绿色气体即氯气外，还生成氯化锰和水；
（4）与CO₂互为等电子体的含氮氧化物为N₂O．

解答 解：（1）氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，Fe³⁺和SCN^-发生络合反应生成Fe（SCN）₃而显红色，离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）设量少的Ba（OH）₂的物质的量为1mol，由于1molBa（OH）₂含2molOH^-，故能消耗2molHCO₃^-，则离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（3）MnO₂与浓盐酸共热除了生成黄绿色气体即氯气外，还生成氯化锰和水，故化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）250℃，硝酸铵分解得到与CO₂互为等电子体的含氮氧化物和水，而与CO₂互为等电子体的含氮氧化物为N₂O，故化学方程式为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑，故答案为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．