题目内容

13．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）
A．在SO42-浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c（Ag+）=2c（SO42-）
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

分析 A．难溶电解质存在溶解平衡；
B．Ksp=c2（Ag+）c（SO42-），Qc＞Ksp时生成沉淀，Qc＜Ksp时无沉淀生成；
C．存在Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（ag），银离子、硫酸根离子均影响平衡移动；
D．曲线上的点为平衡点，蒸发时c（Ag+）、c（SO42-）均增大．

解答 解：A．难溶电解质存在溶解平衡，则SO42-浓度为3mol/L的溶液中肯定存在少量的Ag+，故A错误；
B．等体积混合时Qc=（10-2）2×0.1=10-5＜Ksp=（0.02）2×0.05=2×10-5，不会生成沉淀，故B正确；
C．存在Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（ag），银离子、硫酸根离子均影响平衡移动，可知硝酸银或硫酸钾溶液中c（Ag+）≠2c（SO42-），故C错误；
D．曲线上的点为平衡点，蒸发时c（Ag+）、c（SO42-）均增大，而图中a点变到b点时c（Ag+）不变、c（SO42-）增大，二者不符，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象，为高频考点，把握Ksp的计算、图象中溶解平衡点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑
4．（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．-
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（Q3-3Q1+Q2） kJ．
②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳和一氧化碳的燃烧热．
1．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm-3的混合溶液．
（1）该混合溶液的质量分数为20%．
（2）该混合溶液的物质的量浓度是4.0mol•L-1
（3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．
8．下列有机化合物的名称正确的是（　　）
A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸
18．有一种运送飞船的火箭燃料为液态氮氢化合物，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．则：
（1）该化合物的分子式为N2H4．
（2）若64g该物质与液态双氧水完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质还放出3000kJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
5．现有一定质量碳酸钙和二氧化硅的混合物．在高温下使两者充分反应，放出气体．冷却后称得固体质量减少30.8g．将剩余固体产物加适量水，充分搅拌．再把多余的水蒸干．冷却称量固体质量又增加3.6g．试计算：
（1）原混合物中碳酸钙的质量是70g；
（2）最终所得固体（不含结晶水）的质量是72.8g．
2．有关化合物的Ksp 如表所示（25℃时）：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp1×10-178×10-164×10-38
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe3+沉淀完全；继续加碱至pH 约为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+的浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，其原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
3．我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图1：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）上述流程中X物质的分子式CO2．
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C   （选填字母）．
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图2所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管通入CO2  气体．
⑤装置c中的试剂为C （选填字母）
A．碱石灰   B．浓硫酸   C．无水氯化钙
（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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