题目内容
6．与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）| A． | 50mL 3mol/L的KCl溶液 | B． | 30mL 1mol/L的NaCl溶液 | ||
| C． | 30mL 3mol/L的FeCl3溶液 | D． | 10mL3mol/L的AlCl3溶液 |
分析 离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×每个化学式中含有的离子个数，与溶液的体积无关．
解答 解：30mL 1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；
A.3mol/LKCl溶液中c（Cl-）=3mol/L×1=3mol/L，故A正确；
B.2mol/LNH4Cl溶液溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；
C.1.5mol/LFeCl3溶液中所含c（Cl-）=3mol/L×3=9mol/L，故C错误；
D.10mL3mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L×3=9mol/L，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
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16．
分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇 脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶．
分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇 脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成坏己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶．
14．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（ ）
| A． | 分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化 | |
| B． | 分别加热，观察是否生成沉淀 | |
| C． | 分别滴加浓硝酸 | |
| D． | 分别灼烧，闻味道 |
1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热为221KJ/mol | |
| B． | 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ | |
| C． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ |
11．摩尔是（ ）
| A． | 国际单位制的一个基本物理量 | B． | 表示物质质量的单位 | ||
| C． | 物质的量的单位 | D． | 表示物质数量的单位 |
18．下列不属于自发进行的变化是（ ）
| A． | 红墨水加到清水使整杯水变红 | B． | 冰在室温下融化成水 | ||
| C． | 水电解生成氢气和氧气 | D． | 铁器在潮湿的空气中生锈 |
7．
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下
①在25mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
以下数据可供参考：
按要求回答下列问题，
（1）配制该混合液试剂的添加顺序为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸．
（2）写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O．
（3）该反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率CD．
A．使用碎瓷片 B．酒精灯加热C．浓硫酸作吸水剂 D．将生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其产率
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
C．中和蒸出来的乙酸
D．吸收蒸出来的乙醇
（5）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：①温度过高可能发生其他副反应②减少乙酸乙醇的挥发．
（6）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，通过洗涤出去碳酸钠、乙醇；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．浓硫酸 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体．
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下①在25mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
以下数据可供参考：
| 物质 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 浓硫酸 |
| 熔（℃） | -117.0 | 16.6 | -83.6 | ------ |
| 沸（℃） | 78.0 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
（1）配制该混合液试剂的添加顺序为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸．
（2）写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O．（3）该反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率CD．
A．使用碎瓷片 B．酒精灯加热C．浓硫酸作吸水剂 D．将生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其产率
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
C．中和蒸出来的乙酸
D．吸收蒸出来的乙醇
（5）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：①温度过高可能发生其他副反应②减少乙酸乙醇的挥发．
（6）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，通过洗涤出去碳酸钠、乙醇；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．浓硫酸 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体．
如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
CH3COOCH2CH3+H2O