下列不属于自发进行的变化是( )A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列不属于自发进行的变化是（　　）

	A．	红墨水加到清水使整杯水变红		B．	冰在室温下融化成水
	C．	水电解生成氢气和氧气		D．	铁器在潮湿的空气中生锈

分析反应能否自发进行，决定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0反应能自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，结合生活常识分析解答，据此分析．
A．微粒向浓度低的方向扩散；
B．冰的熔点为0°C，水常温是液体；
C．水分解不是自发过程，需要电解条件；
D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀．

解答解：A．扩散现象，需吸收能量，是混乱度变大的自发过程，故A不选；
B．冰融化过程中吸热，△H＜0，混乱度增大△S＞0，△H-T△S＜0是自发过程，故B不选；
C．水电解生成氢气和氧气，该反应为分解反应△H＞0，混乱度增大△S＞0，不是自发进行的反应，故C选；
D．Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故D不选．
故选：C．

点评本题考查了自发进行的变化过程判断，通过身边的化学现象考查对知识的应用，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．

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9．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将20gNaOH溶解在500mL水中
	B．	将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液
	C．	将1 L 10 mol•L^-1浓盐酸加入9L水中
	D．	将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

6．与30mL 1mol/LAlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	50mL 3mol/L的KCl溶液		B．	30mL 1mol/L的NaCl溶液
	C．	30mL 3mol/L的FeCl₃溶液		D．	10mL3mol/L的AlCl₃溶液

13．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-
	C．	Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-、K⁺		D．	K⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-

3．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用，如小苏打、胃舒平等可以治疗胃溃疡，胃舒平的主要成分是氢氧化铝，胃溃疡是由于胃酸过多导致的，用胃舒平治疗胃溃疡的主要化学反应方程式是：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

2．

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．酸性KMnO₄溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．淀粉-KI溶液 E．H₂O₂溶液
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C或D（填试剂序号），溶液的颜色变成红色或蓝色则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）₃或2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
步骤2．取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾，若溶液颜色褪去，证明含Fe²⁺，则试样中含有Fe²⁺．

19．

（1）在实验室可使用如图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型为取代反应（或酯化反应）．b试管中的液体为饱和碳酸钠溶液．
（2）有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的结构简式是CH₂=CH₂，其与溴水反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应类型为加成反应．

20．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常见氧化剂．主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．
（4）将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺．
①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱酸性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成KMnO₄，MnO₂和KHCO₃（写化学式）．
②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-
，阴极逸出的气体是H₂．
③“电解法”和“CO₂歧化法”中，K₂MnO₄的理论利用率之比为3：2．
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.6%．

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