题目内容
用导线将铜片和锌片连接后插入稀硫酸中组成原电池，其中锌片作（ ）
| A、阳极 | B、阴极 | C、正极 | D、负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．
解答：
解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中活泼性强的金属为负极，阴阳极为电解池中的电极名称．
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常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（ ）
| A、Mg | B、Fe | C、Cu | D、Al |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A） |
| B、元素E的氧化物的水化物一定是强酸 |
| C、D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D、工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 |
下列叙述中错误的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合能发生化学反应 |
| B、过氧化钠很活泼，在反应中易失去电子，作氧化剂 |
| C、相同质量的Na2CO3 与NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出CO2更多 |
| D、相同质量、相同质量分数的两份盐酸分别与足量Na2CO3 和NaHCO3反应，NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈 |
如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（ ）| A、铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 |
| B、原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 |
| C、锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子约为1.204×1022个 |
| D、电路中电子的移动方向是从Zn沿导线到电镀池的铜极，再经过溶液到铁棒 |
化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数．它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（ ）
| A、对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大 |
| B、一定温度下，在a mol?L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca（OH）2析出 |
| C、相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3?H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性 |
| D、升高温度，以上常数均增大 |
下列关于有机物的表述正确的是（ ）
| A、油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物 | ||||
| B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 | ||||
| C、石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油 | ||||
D、实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+H18OC2H5
|
下列变化中（不考虑电解），必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、Fe3+→Fe2+ |
| C、Al3+→AlO2- |
| D、H2O2→O2 |
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：