Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A）
• B、元素E的氧化物的水化物一定是强酸
• C、D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
• D、工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，则B原子只能有2个电子层，故E原子最外层电子数为6，C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13-2-6=5，可推知B为N元素；再结合原子序数，可知C为Mg、E为S；A的单质在常温下呈气态，原子序数小于N，故A为H元素，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，则B原子只能有2个电子层，故E原子最外层电子数为6，C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13-2-6=5，可推知B为N元素；再结合原子序数，可知C为Mg、E为S；A的单质在常温下呈气态，原子序数小于N，故A为H元素，
A．电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Mg）＞r（N）＞r（H），故A错误；
B．硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故B错误；
C．Al与氧化铁在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应，故C正确；
D．工业上电解熔融氯化镁制备Mg单质，但氯化铝属于共价化合物，不导电，工业上电解熔融氧化铝生成Al，故D错误；
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据核外电子排布推断元素是解题关键，难度中等．