题目内容
化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数．它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（ ）
| A、对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大 |
| B、一定温度下，在a mol?L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），则一定有Ca（OH）2析出 |
| C、相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3?H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性 |
| D、升高温度，以上常数均增大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：常规题型,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．若改变温度，平衡常数K变化，可能增大或减小；
B．加入适量的b mol?L-1 CaCl2，溶剂增多；
C．醋酸电离常数与氨水电离常数相等，则醋酸铵溶液显中性，结合醋酸强于碳酸可知碳酸氢铵溶液中HCO3-水解程度大于铵根离子的水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性；
D．升高温度，氢氧化钙的Ksp减小．
B．加入适量的b mol?L-1 CaCl2，溶剂增多；
C．醋酸电离常数与氨水电离常数相等，则醋酸铵溶液显中性，结合醋酸强于碳酸可知碳酸氢铵溶液中HCO3-水解程度大于铵根离子的水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性；
D．升高温度，氢氧化钙的Ksp减小．
解答：
解：A．对于可逆反应，保持温度不变，若通过增加反应物浓度或减小生成物的浓度使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K不变，而吸热反应，升高温度K增大，放热反应升高温度K减小，故A错误；
B．一定温度下，在a mol?L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），混合液中n（Ca2+）增大，但溶剂增多，但c（Ca2+）、c（OH-）减小，为不饱和溶液时没有沉淀析出，故B错误；
C．因醋酸酸性强于碳酸，所以在NH4HCO3溶液中，碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，故C正确；
D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此氢氧化钙的Ksp随温度升高而减小，故D错误；
故选C．
B．一定温度下，在a mol?L-1的饱和石灰水中加入适量的b mol?L-1 CaCl2溶液（b＞a），混合液中n（Ca2+）增大，但溶剂增多，但c（Ca2+）、c（OH-）减小，为不饱和溶液时没有沉淀析出，故B错误；
C．因醋酸酸性强于碳酸，所以在NH4HCO3溶液中，碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，故C正确；
D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此氢氧化钙的Ksp随温度升高而减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电解质溶液中有关离子平衡常数的理解，解答时需抓住各常数的意义以及影响因素分析．本题B项，考生常因忽视混合后溶液体积变化引起c（OH-）的变化而错选．
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