题目内容
如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（ ）| A、铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 |
| B、原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 |
| C、锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子约为1.204×1022个 |
| D、电路中电子的移动方向是从Zn沿导线到电镀池的铜极，再经过溶液到铁棒 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、活泼性强的为负极，镀层金属作阳极；
B、根据电池中的反应判断；
C、根据反应中Zn与电子的关系计算；
D、电子不能在溶液中移动．
B、根据电池中的反应判断；
C、根据反应中Zn与电子的关系计算；
D、电子不能在溶液中移动．
解答：
解：A、活泼性强的为负极，所以在铜锌原电池，Zn为负极，镀层金属作阳极，则在电镀池中Cu作阳极，故A错误；
B、铜锌原电池的反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，若1molZn反应溶液的质量增加为65-2=63g，电镀池阴极析出Cu增加64g，故B错误；
C、原电池中负极为：Zn-2e-=Zn2+，锌棒每减少0.65g即0.01mol，导线上转移的电子为0.02mol，约为1.204×1022个，故C正确；
D、电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，故D错误．
故选C．
B、铜锌原电池的反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，若1molZn反应溶液的质量增加为65-2=63g，电镀池阴极析出Cu增加64g，故B错误；
C、原电池中负极为：Zn-2e-=Zn2+，锌棒每减少0.65g即0.01mol，导线上转移的电子为0.02mol，约为1.204×1022个，故C正确；
D、电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA |
| C、标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA |
| D、1.0L 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐 |
| B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
| C、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| D、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
下列说法正确的是（ ）
| A、淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同 |
| B、甲醛可用作食品防腐剂，SO2不能漂白食品 |
| C、植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 |
| D、对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 |
| B、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
| C、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 |
| D、离子键、共价键、氢键都属于化学键 |
用导线将铜片和锌片连接后插入稀硫酸中组成原电池，其中锌片作（ ）
| A、阳极 | B、阴极 | C、正极 | D、负极 |
下面的化学实验各操作正确的一组是：（ ）
①蒸发操作，待蒸发皿中的水基本蒸干时，就可停止加热；蒸馏时冷却水从冷凝管下端进入，上端出来．
②向天平托盘中加少量固体时应用右手拿药匙，左手轻轻拍打右手的手腕，让少量药品掉落托盘上；
③过滤时，使漏斗下端管口垂直的一面紧靠烧杯内壁，洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌；
④玻璃仪器洗后，如果内壁的水附着均匀，既不聚成水滴也不成股流下，才算洗干净．
①蒸发操作，待蒸发皿中的水基本蒸干时，就可停止加热；蒸馏时冷却水从冷凝管下端进入，上端出来．
②向天平托盘中加少量固体时应用右手拿药匙，左手轻轻拍打右手的手腕，让少量药品掉落托盘上；
③过滤时，使漏斗下端管口垂直的一面紧靠烧杯内壁，洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌；
④玻璃仪器洗后，如果内壁的水附着均匀，既不聚成水滴也不成股流下，才算洗干净．
| A、①②④ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、②③④ |
某有机物甲经氧化得乙（C2H3O2Cl），而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此可推断甲的结构简式为（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH2ClCHO |
| D、HOCH2CH2OH |