Question

7．将0.2mol/L的氢氧化钡溶液和0.15mol/L的碳酸氢钠溶液等体积混合，则最终所得溶液中各离子浓度大小顺序是（　　）

• A． c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）
• B． c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-）
• C． c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）
• D． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 将0.2mol/L的氢氧化钡溶液和0.15mol/L的碳酸氢钠溶液等体积混合，Ba（OH）₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，设溶液体积都是1L，n（Ba²⁺）=0.2mol，n（OH^-）=0.4mol，n（Na⁺）=0.15mol，n（HCCO₃^-）=0.15mol，混合反应Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，反应后溶液中存在离子物质的量为n（Ba²⁺）=0.2mol-0.15mol=0.05mol，n（Na⁺）=0.15mol，n（OH^-）=0.4mol-0.15mol=0.25mol，据此比较离子浓度大小；

解答 解：将0.2mol/L的氢氧化钡溶液和0.15mol/L的碳酸氢钠溶液等体积混合，Ba（OH）₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，设溶液体积都是1L，n（Ba²⁺）=0.2mol，n（OH^-）=0.4mol，n（Na⁺）=0.15mol，n（HCCO₃^-）=0.15mol，混合反应Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，反应后溶液中存在离子物质的量为n（Ba²⁺）=0.2mol-0.15mol=0.05mol，n（Na⁺）=0.15mol，n（OH^-）=0.4mol-0.15mol=0.25mol，溶液中离子浓度大小为：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞c（CO₃^2-），
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度比较、反应定量关系的判断，主要是溶液中离子存在和浓度大小的比较方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．