题目内容
对反应CaH2+H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）
| A、H2既是氧化产物又是还原产物 |
| B、H2O既是氧化剂又是还原剂 |
| C、CaH2发生还原反应，H2O发生氧化反应 |
| D、氢元素被氧化，钙元素被还原 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：CaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题．
解答：
解：A．反应中只有H元素化合价发生变化，H2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．CaH2中H为-1价，H2O中H为+1价，反应生成H2，由化合价的变化可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；
C．CaH2中H为-1价，H2O中H为+1价，反应生成H2，由化合价的变化可知CaH2是还原剂发生氧化反应，H2O是氧化剂发生还原反应，故C错误；
D．反应中只有H元素化合价发生变化，故D错误．
故选A．
B．CaH2中H为-1价，H2O中H为+1价，反应生成H2，由化合价的变化可知CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；
C．CaH2中H为-1价，H2O中H为+1价，反应生成H2，由化合价的变化可知CaH2是还原剂发生氧化反应，H2O是氧化剂发生还原反应，故C错误；
D．反应中只有H元素化合价发生变化，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的化学科学素养，难度不大，注意从元素化合价的角度识别相关概念、判断物质的性质．
练习册系列答案
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下列金属与O2或空气的作用描述正确的是（ ）
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| B、铁在纯氧中能剧烈燃烧，并生成氧化铁 |
| C、在金属活动性顺序表中，H之前的金属在常温下都会被腐蚀，而H之后的金属则有较强的抗腐蚀性 |
| D、将一小块铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化，失去光泽 |
已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中不正确的是（ ）| A、电极X是负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
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| C、实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 |
| D、当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移 |
25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A、CH4O（l）+
| ||
| B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol | ||
| C、2CH4O+3O2=2CO2+4H2O△H=-1451.6kJ/mol | ||
D、CH4O（l）+
|
美国化学刊物《纳米快报》在2009年2月报道美国化学家格兰姆斯及他的同事将水变为“油”的事实．“水蒸气+二氧化碳
甲烷”，可见许多反应在特定条件下都能自发进行．下列过程中不能自发进行的是（ ）
| TiO2纳米管 |
| 可见光N2 |
| A、水由高处向低处流 |
| B、室温下水结成冰 |
| C、气体从高密度处向低密度处扩散 |
| D、煤气的燃烧 |
下列说法错误的是（ ）
| A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
| B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 |
| C、NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 |
| D、向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的氢氧化银沉淀 |
元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）
| A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在 |
| B、X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3 |
| C、X元素的最高价为+6价 |
| D、Y能置换酸中氢，放出氢气 |
甲、乙组同学分别做了以下探究实验．