题目内容
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 ．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 （填“低”或“高”），其原因为 ．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 ．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g?cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g?cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氢键的存在对物质性质的影响
专题：
分析：（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析；
（2）化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力；氢键对物质的物理性质产生影响，分子间氢键使物质的沸点升高，分子内氢键使物质的沸点降低；
（3）先确定VSEPR模型，然后在确定中心原子的杂化轨道类型；一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力；
（4）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=
求出其体积．
（2）化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力；氢键对物质的物理性质产生影响，分子间氢键使物质的沸点升高，分子内氢键使物质的沸点降低；
（3）先确定VSEPR模型，然后在确定中心原子的杂化轨道类型；一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力；
（4）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=
| m |
| ρ |
解答：
解：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；低；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；
（4）1个“CaO”的质量为
=
，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为
×4=
g，又有ρ=
，则V=
，
V=
g÷ag/cm3=
cm3，则CaO晶胞体积为
cm3．
故答案为：
．
（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；低；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；
（4）1个“CaO”的质量为
| 56g/mol |
| NA/mol |
| 56 |
| NA |
| 56 |
| NA |
| 224 |
| NA |
| m |
| V |
| m |
| ρ |
V=
| 224 |
| aNA |
| 224 |
| aNA |
| 224 |
| aNA |
故答案为：
| 224 |
| aNA |
点评：本题把物质结构和性质与有机化合物的性质融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构等知识的掌握和应用能力．本题基础性较强，难度较大，注意晶胞体积的计算方法．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（ ）
| A、3.38 g |
| B、4.58 g |
| C、4.16 g |
| D、4.41 g |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A、S（s）+
| ||
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol （中和热） | ||
| C、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ/mol （燃烧热） | ||
| D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） ）△H=-483.6kJ/mol （反应热） |
对反应CaH2+H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）
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| B、H2O既是氧化剂又是还原剂 |
| C、CaH2发生还原反应，H2O发生氧化反应 |
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下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
| A、冰的密度比液态水的密度小 |
| B、乙醇能跟水以任意比混溶 |
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| D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 |
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
| A、E（3s）＞E（2s）＞E（1s） |
| B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d） |
| C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d） |
| D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f） |