Question

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　）

• A、CH₄O（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-725.8kJ/mol
• B、2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1451.6kJ/mol
• C、2CH₄O+3O₂=2CO₂+4H₂O△H=-1451.6kJ/mol
• D、CH₄O（l）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH₄O（l）+

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2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1或2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol．

解答： 解：A、1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH₄O（l）+

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2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，该选项中水的状态错误，故A错误；
B、甲醇的燃烧为放热反应，热化学方程式为2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故B错误；
C、热化学方程式应表明物质的状态，热化学方程式为2CH₄O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故C错误；
D、1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH₄O（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，难度不大，注意焓变的正负和单位、物质的状态等问题，该题型是考试的热点．