题目内容
甲、乙组同学分别做了以下探究实验．（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下．
①请指出该装置的不足之处
溶液
②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化
（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率．
| 试剂 实验 | 试管Ⅰ（55℃） | 试管Ⅱ（55℃） | 试管Ⅲ（55℃） | 试管Ⅳ（75℃） |
| 乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
| 1mol?L-1NaOH/mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
| 蒸馏水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有
考点：性质实验方案的设计
专题：
分析：（1）①根据实验室制取氯气的反应原理及氯气有毒等方面进行分析；
②氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；
③亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，通过具有硫酸根离子可以证明亚硫酸钠被氧化，注意必须先用过量氯化氢除去亚硫酸根离子，避免干扰检验；
（2）④根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断，如：溶液总体积必须相等；
⑤根据乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小方面考虑；碳酸钠溶液水解显示碱性，干扰了测定氢氧化钠溶液浓度对乙酸乙酯水解程度的影响；
⑥根据乙酸乙酯的沸点为77.1℃，75℃时乙酸乙酯容易挥发．
②氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；
③亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，通过具有硫酸根离子可以证明亚硫酸钠被氧化，注意必须先用过量氯化氢除去亚硫酸根离子，避免干扰检验；
（2）④根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断，如：溶液总体积必须相等；
⑤根据乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小方面考虑；碳酸钠溶液水解显示碱性，干扰了测定氢氧化钠溶液浓度对乙酸乙酯水解程度的影响；
⑥根据乙酸乙酯的沸点为77.1℃，75℃时乙酸乙酯容易挥发．
解答：
解：（1）①浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需要加热，氯气有毒，应该使用尾气吸收装置，
故答案为：没有加热装置；没有尾气处理装置；
②氯气与 亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化氢，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，
故答案为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
③若洗气瓶中的Na2SO3已被氧化，则洗气瓶的溶液中应该存在硫酸根离子，检验方法为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化，
故答案为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；
（2）④乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5ml，即：V4=5；
试管Ⅳ与试管ⅠⅡⅢ的反应温度不同，说明是探究温度对乙酸乙酯的水解影响，结合总体积必须相等可知，试管Ⅳ和试管Ⅱ应该是探究温度对乙酸乙酯水解程度影响大小的，故氢氧化钠溶液体积应该为3mL，即：V5=3，
故答案为：1；5；3；
⑤由于乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；
但碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，
故答案为：可减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响；
⑥乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果，
故答案为：水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，则酯层减少更快．
故答案为：没有加热装置；没有尾气处理装置；
②氯气与 亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化氢，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，
故答案为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
③若洗气瓶中的Na2SO3已被氧化，则洗气瓶的溶液中应该存在硫酸根离子，检验方法为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化，
故答案为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；
（2）④乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5ml，即：V4=5；
试管Ⅳ与试管ⅠⅡⅢ的反应温度不同，说明是探究温度对乙酸乙酯的水解影响，结合总体积必须相等可知，试管Ⅳ和试管Ⅱ应该是探究温度对乙酸乙酯水解程度影响大小的，故氢氧化钠溶液体积应该为3mL，即：V5=3，
故答案为：1；5；3；
⑤由于乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；
但碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，
故答案为：可减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响；
⑥乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果，
故答案为：水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，则酯层减少更快．
点评：本题考查了性质实验方案的设计，题目难度较大，试题设计的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握性质实验方案设计与评价的原则；（4）④为难点、易错点，需要明确实验目的及对比实验的设计原则．
练习册系列答案
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