题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
| B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 |
| C、NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 |
| D、向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的氢氧化银沉淀 |
考点：元素周期表的结构及其应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型
专题：
分析：A、主族元素原子的外围电子排布为ns1～2、ns2np1～6；
B、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8；
C、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体；
D、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．
B、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8；
C、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体；
D、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．
解答：
解：A、主族元素原子的外围电子排布为ns1～2、ns2np1～6，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，故A正确；
B、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8，故B正确；
C、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，属于等电子体，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体，故C正确；
D、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，故D错误；
故选D．
B、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NCl3中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8，故B正确；
C、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，属于等电子体，中心原子的价层电子对数均为4，因此空间构型都是正四面体，故C正确；
D、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，故D错误；
故选D．
点评：本题考查主族元素电子排布特征、等电子体、元素及其化合物的性质等，难度不大，注意向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水的量不同，反应机理不同．
练习册系列答案
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