题目内容
已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中不正确的是（ ）| A、电极X是负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
| B、银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大 |
| C、实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 |
| D、当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．
解答：
解：A．电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故A正确；
B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极，所以银电极质量逐渐增加，Y溶液中c（Ag+）减小，故B错误；
C．不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故C错误；
D．当X电极质量减少，也就是铜放电，参加反应的铜0.64 g是0.01mol，所以外电路中有0.02 mol电子转移，故D正确．
故选：BC．
B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极，所以银电极质量逐渐增加，Y溶液中c（Ag+）减小，故B错误；
C．不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故C错误；
D．当X电极质量减少，也就是铜放电，参加反应的铜0.64 g是0.01mol，所以外电路中有0.02 mol电子转移，故D正确．
故选：BC．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．
练习册系列答案
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| A、3.38 g |
| B、4.58 g |
| C、4.16 g |
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| ||
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| B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d） |
| C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d） |
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