题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、将含0．l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA |
| C、1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氯气与水的反应是可逆反应；
B．1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3分子的聚集体；
C．1molFeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为1mol；
D．甲烷和甲醛中分子中都含有4个共价键．
B．1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3分子的聚集体；
C．1molFeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为1mol；
D．甲烷和甲醛中分子中都含有4个共价键．
解答：
解：A．氯气与水的反应是可逆反应，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B．1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3分子的聚集体，故0.1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，Fe（OH）3胶粒的个数小于0.1NA个，故B错误；
C．1molFeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为1mol，转移的电子数为NA，故C错误；
D．标况下560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量为
=0.025mol，甲烷和甲醛中分子中都含有4个共价键，故0.025mol混合气体中含有0.25×4=0.1mol共价键，含有的共用电子对数为0.1NA，故D正确；
故选D．
B．1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3分子的聚集体，故0.1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，Fe（OH）3胶粒的个数小于0.1NA个，故B错误；
C．1molFeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为1mol，转移的电子数为NA，故C错误；
D．标况下560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量为
| 0.56 |
| 22.4 |
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，难度不大．要注意氯气与水的反应是可逆反应及1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3分子的聚集体．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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下列叙述不正确的是：（ ）
| A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人Cl2产生沉淀 |
| B、向AlC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失 |
| C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解 |
| D、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快 |
下列反应最后能产生沉淀的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 |
| B、向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 |
| C、向AlCl3溶液中通入过量的CO2 |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
| A、反应容器内的压强不随时间改变 |
| B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1 |
| C、P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
下列相关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHS溶液显碱性：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| B、向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓ |
用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）常温下，将0.2mol?L-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（ ）
| A、[HA]＜[A-] |
| B、[HA]一定大于0.1 mol?L-1 |
| C、[Na+]=[HA]+[A-] |
| D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-] |