Question

下列叙述不正确的是：（　　）

• A、将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人Cl₂产生沉淀
• B、向AlC1₃溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失
• C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO₃固体，铜粉溶解
• D、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率加快

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,化学反应速率的影响因素,硝酸的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：A．盐酸的酸性强于亚硫酸，氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
B．氢氧化铝只能与强碱反应；
C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜；
D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．

解答： 解：A．盐酸的酸性强于亚硫酸，将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，不发生反应，再通人Cl₂，氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，所以铜份溶解，故C正确；
D．加入少量CuSO₄固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查元素化合物知识，熟悉氢氧化铝、硝酸根离子的性质，熟悉原电池的应用是解题关键，题目难度不大．