Question

化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol^-1，即H-Cl键的键能为431kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H₂O（l）需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：则表中a为（　　）

	H-H	O═O	H-O
键能（kJ/mol）	436.4	a	462.8

• A、185.2
• B、224.0
• C、518.8
• D、494.8

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：首先计算出氢气和氧气生成水蒸气时放热多少，再根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答．

解答： 解：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H₂O（l）需要吸收的能量为44kJ，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
△H=反应物键能和-生成物键能和，2×436.4KJ/mol+a-4×462.8KJ/mol=-483.6KJ/mol，则a=494.8KJ/mol，
故选：D．

点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．