题目内容
某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+其基本结构见如图所示，电池总反应表示为：2H2+O2═2H2O下列有关说法正确的是（ ）
| A、电子通过外电路从b极流向a极 |
| B、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
| C、b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．
解答：
解：A、因氢元素化合价升高失电子，则a为负极，这则电子是通过外电路由a极流向b，故A错误；
B、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故B正确；
C、该电池为酸性电池，则正极的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误；
D、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故D错误．
故选B．
B、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故B正确；
C、该电池为酸性电池，则正极的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故C错误；
D、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故D错误．
故选B．
点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列有机反应类型判断错误的是（ ）
| A、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 取代反应 | ||
B、CH2=CH2+HCl
| ||
C、 +Br2
 +HBr 取代反应 | ||
D、2CH3CH2OH+O2
|
化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1，即H-Cl键的键能为431kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：则表中a为（ ）
| H-H | O═O | H-O | |
| 键能（kJ/mol） | 436.4 | a | 462.8 |
| A、185.2 |
| B、224.0 |
| C、518.8 |
| D、494.8 |
为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量．发生的化学反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列说法不正确的是（ ）
| A、上述反应属于置换反应 |
| B、该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：l |
| C、Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 |
| D、当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、Ni的还原性比铁稍弱，可采用金属铝作还原剂的热还原法 |
| B、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性时，满足C（Na+）═C（ClO-）+C（HClO） |
| C、在某溶液中加入K3Fe（CN）6若产生蓝色沉淀即可证明Fe3+ 的存 |
| D、在相同温度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，可证明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 |
既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的有机物是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、丙氨酸 |
| C、Al（OH）3 |
| D、NaHCO3 |
常温时，下列说法正确的是（ ）
| A、新制氯水中加入固体氢氧化钠后，溶液中有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） | ||
B、加水稀释0.2 mol?L-1的醋酸溶液后，溶液中
| ||
| C、pH=3的弱酸HR溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，反应后的溶液中一定有：c（R-）+c（HR）=0.05mol?L-1 | ||
| D、0.2 mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |