题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 由电子定向移动而导电的物质不一定是金属 | |
| B． | 熔融态的NaHSO4能导电，则中只含有离子键 | |
| C． | HF的沸点高于HCl是因为F的非金属性比Cl强 | |
| D． | 足球烯（C60）和金刚石均为原子晶体，熔化时破坏共价键 |
分析 A．碳导电也是由于电子定向移动；
B．熔融状态下能导电的化合物一定含有离子键，可能含有共价键；
C．元素的非金属性强弱与其氢化物的熔沸点高低无关；
D．足球烯（C60）属于分子晶体．
解答 解：A．碳导电也是由于电子定向移动，所以由电子定向移动而导电的物质不一定是金属，故A正确；
B．熔融态的NaHSO4能导电，则一定含有离子键，但HSO4-内部还含有共价键，故B错误；
C．氢化物的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，与非金属性强弱无关，故C错误；
D．足球烯（C60）属于分子晶体，故D错误；
故选A．
点评 本题考查导电性的判断、非金属性强弱判断以及晶体类型，为高频考点，注意氢化物的熔沸点与相对分子质量与氢键有关，与非金属性强弱无关．
练习册系列答案
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1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 | |
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| D． | 摩尔是物质的数量单位 |
19．电池是化学能转化为电能的装置，下列电池的能量转化率最高的是（ ）
| A． | 铅蓄电池 | B． | 碱性锌锰干电池 | C． | 锂离子可充电池 | D． | 甲醇燃料电池 |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- | |
| D． | 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O |
4．设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g•cm-3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（ ）
| A． | 18.4 mol•L-1 | B． | 34.7% | C． | 20.4 mol•L-1 | D． | 31.2% |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素 | |
| B． | 氧气O2和臭氧O3互为同素异形体 | |
| C． | CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体 | |
| D． | 磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料 |
8．下列状态时，能够导电的电解质是（ ）
| A． | 液态氯化氢 | B． | 熔融烧碱 | C． | 氯化钠晶体 | D． | 氯气 |
，C的原子结构示意图为
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