Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型．请回答下列问题：
（1）写出工业制E的氢化物的化学方程式

 

（2）Z在元素周期表中位于

 

族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式

 

（3）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由

 

（4）写出Y的氧化物的化学式

 

、

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl，
（1）工业上制取氨气的化学反应方程式为：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃，故答案为：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃；
（2）Z是Cl，Cl处于第三周期第VIIA族，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，单质与水不能拆，故离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：第三周期第VIIA，Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）C和Si的最高价氧化物分别为CO₂、SiO₂，由于二氧化碳是分子晶，融化破坏的是分子间作用力，二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，故CO₂的熔点小于SiO₂，
故答案为：CO₂＜SiO₂，二氧化碳是分子晶，融化破坏的是分子间作用力，二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键；
（4）S的氧化物有两种，分别为二氧化硫和三氧化硫，化学式为：SO₂，SO₃．

点评：本题考查元素及其化合物的性质、分子空间构型等知识点，明确常见分子的空间构型是解本题的关键，为高考热点．