题目内容
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 （填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起所配溶液浓度偏高的有 （填代号）．
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
（4）将250mL0.2mol?L-1稀硫酸与足量的Na2CO3充分反应，在标准状况下可得 升CO2．
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线
（4）将250mL0.2mol?L-1稀硫酸与足量的Na2CO3充分反应，在标准状况下可得
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据操作步骤选取实验仪器；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）根据实验操作分析，根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据反应方程式计算．
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）根据实验操作分析，根据c=
| n |
| V |
（4）根据反应方程式计算．
解答：
解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，
故答案为：②⑥⑧；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：
=
mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①，故答案为：5.4；①；
（3）①将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果，故②正确；
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
④定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故④错误；
根据以上分析可知，错误的操作有：①③④；能引起实验结果偏高的有：④；
故答案为：①③④； ④；
（4）Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O，
1 22.4L
0.25L×0.2mol/L V
V=
=1.12L，故答案为：1.12．
故答案为：②⑥⑧；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
（3）①将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果，故②正确；
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
④定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故④错误；
根据以上分析可知，错误的操作有：①③④；能引起实验结果偏高的有：④；
故答案为：①③④； ④；
（4）Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O，
1 22.4L
0.25L×0.2mol/L V
V=
| 0.25L×0.2mol/L×22.4L |
| 1 |
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及计算，难度不大，会根据量取溶液的体积正确选取量筒，会根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差．
| n |
| V |
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