Question

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（　　）

• A、若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
• B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
• C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
• D、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会影响平衡移动；
B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
C、对于反应前气体体积不变，混合气体总的物质的量不变．
D、将容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了．

解答： 解：A、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，平衡不移动，总体积变为原来的

1

2

，故A错误；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，由于m+n=p+q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，故C正确；
D、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故D正确；
故选A．

点评：本题考查学生化学平衡移动，难度中等，注意对于反应前后气体体积不变的反应，压强变化不引起平衡移动．只有改变压强的实质是引起浓度变化．