Question

17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A． 熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B． 水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂
• C． 沸点：NaH＞H₂O＞H₂S
• D． 硬度：SiC＞石墨＞CaCO₃

Answer 1

分析 A．原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点；
B．H₂S微溶于水；
C、离子晶体的沸点高于分子晶体，水分子中存在氢键；
D、石墨是过渡形晶体，层与层之间是分子间作用力．

解答 解：A．一般来说原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点，则沸点：CO₂＜KCl＜SiO₂，故A错误；
B．根据相似相溶可知，分子的极性越大，越易溶于水，则有HCl＞SO₂＞H₂S，故B错误；
C、离子晶体的沸点高于分子晶体，水分子中存在氢键，所以沸点：NaH＞H₂O＞H₂S，故C正确；
D、石墨是过渡形晶体，层与层之间是分子间作用力，SiC是原子晶体，所以硬度：SiC＞CaCO₃＞石墨，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体的性质比较、氢化物的稳定性、相似相溶原理等知识，题目难度不大，本题注意影响晶体熔沸点高低的因素．