题目内容

2．标准状况下，2.24LNO中含有的电子数为1.5mol，质子数有1.5NA个．

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下2.24LNO的物质的量，NO分子中含有15个质子，根据N=nNA计算出该NO气体中含有的质子数．

解答 解：标准状况下2.24L NO的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
0.1molNO分子中含有质子的物质的量为：0.1mol×15=1.5mol，含有质子数为1.5NA，
故答案为：1.5；1.5NA．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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12．贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：

（1）阿斯匹林分子中的官能团结构简式是：-COOH、-COO-．
（2）1mol扑热息痛最多可跟2mol的Br2反应；1mol阿司匹林与O2完全氧化为CO2和水，需要耗氧8mol．
（3）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式．
（4）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是．
（5）下列叙述正确的是AB．
A、生成贝诺酯的反应属于取代反应        B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
C、阿司匹林属于芳香烃       D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸．
13．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
B．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
C．可逆反应向正方向进行的程度--电离常数的大小
D．物质内部储存的能量--化学反应的热效应
10．下列关于有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（不考虑立体异构）（　　）
A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有3种
B．分子式为C5H12O，且能与金属钠反应的同分异构体有8种
C．分子式为C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有2种
D．分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种
17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是（　　）
A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%
7．某元素最高正化合价与最低负价的绝对值之差为 4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）
A．NaFB．CaOC．K2SD．MgS
14．一定条件，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；检验C中所含阴离子的操作方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质是什么，其实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．
11．下列说法正确的是（　　）
A．CaCO3是共价化合物
B．羟基既含有共价键又含有离子键
C．O2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．SO2是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力
12．【测量白色固体中碳酸钠的质量分数】
方案一：小红同学设计了以下实验步骤：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入B中试管内，向C中集气瓶中倒入水至瓶颈处，然后倒入少许植物油；③向B中试管内加入稀硫酸至过量；④检查装置的气密性．
反应结束后，量筒中收集到水220mL．请回答下列问题：
（1）上述实验步骤正确的操作顺序为①④②③；（填序号）
（2）下列装置导管口正确的连接顺序为bdca；

（3）C装置中植物油的作用是：避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（4）白色固体中碳酸钠的质量分数为50.3%．（该状况下二氧化碳的密度为2.0g/L，精确到0.1%）
（5）该同学在读取量筒内液体体积时仰视读数，则测定的结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）

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