Question

【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

Answer 1

【答案】C

【解析】加HCl有气体生成说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子；加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子.
A.加HCl有气体生成说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B.溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C.原来溶液中K+、AlO2-、SiO32-一定存在，故C正确; D.硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，故D错误。