题目内容
【题目】把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答
（1）NaBr是否完全反应？
（2）生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）
【答案】
（1）解：设11 g NaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x．
2NaBr+ Cl2═ | 2NaCl+Br2 |
2×103 | 2×58.5 |
11 | x |
x= 
=6.25 g＜6.55 g，可知NaBr没有完全反应
（2）解：设生成NaCl质量为y．
2NaBr+Cl2═ | 2NaCl+Br2～ | △m=2×103g﹣2×58.5g=89g |
2×58.5 | 89 | |
y | 11-6.55 |
y= 
=5.85 g
【解析】向含有NaBr的溶液中通入过量的Cl2 ， 发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ， 根据固体质量差量法来计算；
【题目】环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：
（1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。
（2）汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：
2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，试判断Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________
（3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 
2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
SO2 | O2 | SO2 | |||
1 | 550 | 4 | 2 | 0.4 | 9 |
2 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 650 | a | b | c | t |