题目内容
7．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，锂为负极，发生还原反应 | |
| B． | 充电时阳极反应式为：8Li2S-16e-═S8+16Li+ | |
| C． | 电解质可采用导电有机电解质 | |
| D． | 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg |
分析 A．负极发生氧化反应；
B．充电时阳极发生氧化反应，Li2S被氧化生成S；
C．Li与水反应，电解质不能为水溶液；
D．根据Q=UI计算．
解答 解：A．放电时，锂为负极，负极发生氧化反应，故A错误；
B．充电时阳极发生氧化反应，Li2S被氧化生成S，电极方程式为8Li2S-16e-═S8+16Li+，故B正确；
C．Li与水反应，电解质不能为水溶液，可为能导电的有机电解质，故C正确；
D．Q=UI=$\frac{1675mAh/g×2.0V}{1000}$=3.35 kW•h/kg，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确化学电源中各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，也为易错点．
练习册系列答案
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4．常温下，以下各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在c（H+）=10-100.1 mol•L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| B． | 澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | 水电离出来的c（H+）=10-12 0.1 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO- | |
| D． | 能使蓝色石蕊试纸变为红色的溶液：K+、CO32-、Na+、S2- |
5．25℃时，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.51×10-16mol2•L-2，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2•L-2），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | |
| B． | 混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） | |
| C． | 加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 | |
| D． | 混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$的值约为1.02×10-6 |
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某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用如图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．