题目内容
16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| C． | 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 NA |
分析 A、标况下水为液体；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | FeCI3溶液与Fe（OH）3胶体的本质区别是有无丁达尔效应 | |
| B． | 用过滤的方法除去NaCI溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| C． | 溶液和胶体均为呈电中性的分散系 | |
| D． | 氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系 |
4．常温下，以下各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在c（H+）=10-100.1 mol•L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| B． | 澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | 水电离出来的c（H+）=10-12 0.1 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO- | |
| D． | 能使蓝色石蕊试纸变为红色的溶液：K+、CO32-、Na+、S2- |
11．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）
| A． | Na＞Be＞C＞F | B． | S2-＞S＞O＞F | C． | S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ | D． | Cl＞Li＞N＞He |
8．下列有关物质的性质与应用不 相对应的是（ ）
| A． | 铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯 | |
| B． | Na2O2与CO2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂 | |
| C． | NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 | |
| D． | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
5．25℃时，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.51×10-16mol2•L-2，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2•L-2），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | |
| B． | 混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） | |
| C． | 加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 | |
| D． | 混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$的值约为1.02×10-6 |