题目内容
19．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）| A． | 加少量盐酸 | B． | 加热 | ||
| C． | 加少量醋酸钠晶体 | D． | 加少量NaOH晶体 |
分析 欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．
解答 解：A．加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故A不符合；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；
C．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故C不符合；
D．向溶液中加NaOH，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则pH增大，故D不符合；
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离，据此分析解答即可，难度不大．
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2．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 该反应中，SO2为还原剂 | |
| C． | 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol | |
| D． | 常温下，H2S的还原性强于S的还原性 |
3．己知反应2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285.8kJ•mo1-1，下列正确的是（ ）
| A． | E（反应物）＞E（生成物） | B． | E（反应物）＜E（生成物） | C． | 反应放热 | D． | 反应吸热 |
7．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同 | |
| B． | 将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n | |
| D． | 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
14．下列表达式正确的是（ ）
| A． | CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO- | |
| B． | 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl- | |
| C． | NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32- | |
| D． | 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑ |
4．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（ ）
| A． | 溶液中存在CO32- | B． | 溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 | ||
| C． | 与等物质的量的NaOH恰好中和 | D． | 溶液中c（Na+）＞c（CO32-） |
11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到氯化铁溶液
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液
④过氧化钠投入氯化铁溶液．
①金属钠投入到氯化铁溶液
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液
④过氧化钠投入氯化铁溶液．
| A． | ①④ | B． | ②③④ | C． | ②③ | D． | ①③④ |
9．有羟基生成的反应的反应类型可能为（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤还原反应 ⑥酯化反应 ⑦硝化反应．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤还原反应 ⑥酯化反应 ⑦硝化反应．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②⑥⑦ | C． | ③⑤⑦ | D． | ②③⑤⑥ |