题目内容
2．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 该反应中，SO2为还原剂 | |
| C． | 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol | |
| D． | 常温下，H2S的还原性强于S的还原性 |
分析 A．反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
B．反应SO2中S元素的化合价降低；
C．1个H2S中含有2个共价键；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
解答 解：A．反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，已知2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）的熵变小于零，则△H＜0，故该反应为放热反应，故A错误；
B．反应SO2中S元素的化合价降低，所以SO2为氧化剂，故B错误；
C．1个H2S中含有2个共价键，则1 mol H2S中含有的共价键的数目为2mol，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2S为还原剂，S还原产物，所以H2S的还原性强于S的还原性，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了反应自发性的判断、氧化还原反应、共价键的类型，根据元素化合价变化和共价键的分类来分析解答，注意反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．有下列几种有机物，按照要求回答问题：
（1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）B可能发生的反应有①②③④（填序号）．
①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应
（3）将B与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，得到的主要产物发生加聚发生加聚反应生成聚合物的结构简式是
．
（4）有机物D是C的同分异构体，分子为
结构，D可能的结构有4种；写出
和Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式：
．
| A | B | C |
 |  |  |
（2）B可能发生的反应有①②③④（填序号）．
①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应
（3）将B与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，得到的主要产物发生加聚发生加聚反应生成聚合物的结构简式是
．（4）有机物D是C的同分异构体，分子为
结构，D可能的结构有4种；写出和Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式：．
13．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-） | |
| B． | 反应 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为 10-7.63 | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | 往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4- |
17．
已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1， I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1 |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 利用图1所示装置制取少量NH3 | |
| B． | 利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 利用图3所示装置收集HCl | |
| D． | 利用图4所示装置检验是否生成乙烯 |
钒及其化合物非常丰富．钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等．
11．有关晶胞的叙述正确的是（ ）
| A． | 晶胞是晶体结构中的基本结构单元 | |
| B． | 根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体 | |
| C． | 晶胞一般都是平行六面体 | |
| D． | 晶胞都是正八面体 |
19．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
| A． | 加少量盐酸 | B． | 加热 | ||
| C． | 加少量醋酸钠晶体 | D． | 加少量NaOH晶体 |