Question

11．向一定量FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe³⁺．若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）

• A． 11.2g
• B． 5.6g
• C． 2.8g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，所得溶液经检验不含Fe³⁺，说明溶质为FeCl₂，根据氯元素守恒可知：n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，所得溶液经检验不含Fe³⁺，说明溶质为FeCl₂，根据氯元素守恒可知：n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.2L×1mol/L=0.1mol，
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，质量为：0.0：mol×56g/mol=5.6g，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，题目中气体体积为干扰信息，侧重考查解题方法技巧与学生思维能力，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键．