题目内容
13．某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种．向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）| A． | 不含NO3-，也不含Fe3+ | B． | 含有NO3-、I-、Cl- | ||
| C． | 含I-，不含Cl- | D． | 含有Fe3+ |
分析 溶液呈强酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I-，则氧化性离子不能存在，以此来解答．
解答 解：溶液呈强酸性，
向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，可知一定含I-，
因NO3-、Fe3+具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，
由于Cl-不发生反应，不能确定是否含有Cl-，
故选A．
点评 本题考查常见离子的检验及离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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4．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①②③④ |
1．下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
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8．X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们．其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体．
（1）写出这三种气体的化学式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．
（1）写出这三种气体的化学式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．
| 气体和水反应的化学方程式 | 是否氧化还原反应 （填“是”或“否”） | |
| X+H2O | ||
| Y+H2O | ||
| Z+H2O |
18．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田．下列关于石油的说法正确的是（ ）
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5．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
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| B． | 图2所示的反应为吸热反应 | |
| C． | 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 | |
| D． | 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
2．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m一n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 60 g ZY2中含有2 mol Z-Y极性共价键 | |
| B． | Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 | |
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| D． | X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（ ）
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