Question

14．五种短周期元素的某些性质如表所示．下列说法正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W	Q
原子半径（nm）	0.073	0.077	0.099	0.102	0.118
主要化合价	-2	+4、-4	-1	+6、-2	+3

• A． 单质沸点：W＞Q＞Z
• B． X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB₂型的化合物
• C． Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性
• D． W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中

Answer 1

分析 X、W都有-2价，应为ⅥA族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，Y的化合价有+4价、-4价，为ⅣA族元素，且原子半径比O大，比S小，应为C元素，Z的化合价为-1价，且原子半径小于S，大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为+3价，且原子半径大于S，应为Al元素，以此解答该题．

解答 解：X、W都有-2价，应为ⅥA族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，Y的化合价有+4价、-4价，为ⅣA族元素，且原子半径比O大，比S小，应为C元素，Z的化合价为-1价，且原子半径小于S，大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为+3价，且原子半径大于S，应为Al元素，
A．Al为金属，单质沸点最高，故A错误；
B．X、Y、W三种元素两两之间能以共价键形成的化合物有SO₂、CO₂、CS₂等，故B正确；
C．如不是最高价化合物，则无法比较酸性强弱，故C错误；
D．W与Q形成的常见化合物为硫化铝，可发生水解，不能稳定存在于水溶液中，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答，易错选项是C，注意比较酸性强弱必须为最高价，为易错点．