题目内容

草酸和重铬酸钾反应的离子方程式为
 
．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：草酸和重铬酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应，据此解答．
解答： 解：草酸和重铬酸钾反应的离子方程式为：Cr2O72-+3HOOCCOOH+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+3HOOCCOOH+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确草酸和重铬酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应的实质是解题关键，注意方程式的配平．
练习册系列答案
相关题目
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（　　）
A、pH=1的溶液中K+  CrO
 
2-
4
  SO
 
2-
4
    NH
 
+
4
B、饱和氯水中Cl-  NO
 
-
3
  Na+  SO
 
2-
3
C、能使pH试纸变红的溶液NH
 
+
4
 Na+ SO
 
2-
4
 Fe2+
D、FeCl2溶液中K+ Na+ SO
 
2-
4
 AlO
 
-
2
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
③H2O（g）=H2O（l）△H3．
则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）
（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
现在容器均为10L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入10mol CO和20mol H2的混合气体，控制温度进行实验，测得相关数据如图1和图2．

①该反应的△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；该反应平衡常数的关系为K1
 
K2；
②300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2浓度变化表示的化学反应速率是
 
；计算出此温度下的平衡常数为
 
．
③500℃时，将容器的容积压缩至原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
 
（填字母）．
a．H2的体积分数减小                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．气体压强增加一倍                   d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④从平衡状态c转到d（见图2），除升高温度外，还可以采用的措施有
 
（写出一条即可）．判断该可逆反应在c装置中达到化学平衡状态的标志是
 
（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均分子质量不再改变      d．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．
配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，求：
①用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
②用胆矾配制，则需CuSO4?5H2O的质量？
③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．
（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
 
；
（2）明矾水溶液呈
 
性，原因是
 
；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈
 
性，主要原因是
 
 
．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有
 
，反应现象的离子方程式是
 
．
（3）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
 
．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
（4）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
①该温度下，中性溶液的pH=
 
．
②该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、
⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的顺序为
 
（填序号）
（1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
 
的质量相等，需要氧气最多的是
 
．1mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和
 
mol Cl2发生取代反应．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为
 
，其系统命名为
 
．
（2）写出下列化学方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT
 
；反应类型：
 
．
②氯乙烯→聚氯乙烯
 
；反应类型：
 
．
③丙烯→2-溴丙烷
 
；
④CaC2→乙炔
 
．乙炔的电子式：
 

⑤乙烯→乙醇
 
．乙醇中官能团的名称：
 
；乙醇中官能团的电子式：
 
．
①O的相对原子质量为
 
，M（O）=
 
，1mol O的质量为
 

②NO3-的式量为
 
，M（NO3-）=
 
，1mol NO3-的质量是
 
．
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素
 
（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是
 
（填代号）．
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得．
据以上信息回答下列问题：
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为
 
．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
 
．
下列电子式书写错误的是（　　）
A、甲基　　
B、NH4+　  
C、CO2　　
D、H-　 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网