题目内容
CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
| A、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 |
| B、CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形 |
| C、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 |
| D、CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，据此分析解答．
解答：
解：A．CH3+、-CH3、CH3-原子个数相等但价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；
B．CH3-与NH3、H3O+原子个数相等、价电子数相等互为等电子体，CH3-价层电子数个数是3且不含孤电子对、NH3价层电子对个数是4且含有一个孤电子对、H3O+价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其中心原子分别为sp2杂化、sp3杂化、sp3杂化，几何构型分别为平面三角形、三角锥形、三角锥形，故B错误；
C．CH3+中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面，故C正确；
D．CH3+与OH-形成的化合物中只含共价键不含离子键，故D错误；
故选C．
B．CH3-与NH3、H3O+原子个数相等、价电子数相等互为等电子体，CH3-价层电子数个数是3且不含孤电子对、NH3价层电子对个数是4且含有一个孤电子对、H3O+价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其中心原子分别为sp2杂化、sp3杂化、sp3杂化，几何构型分别为平面三角形、三角锥形、三角锥形，故B错误；
C．CH3+中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面，故C正确；
D．CH3+与OH-形成的化合物中只含共价键不含离子键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查价层电子对互斥理论、等电子体，侧重考查基本理论，为高考高频点，难点是计算孤电子对个数，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列不能发生丁达尔效应的分散系是（ ）
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已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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| D、标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA |
下列说法正确的是（ ）
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