题目内容
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）| A、Ⅰ附近溶液pH降低 |
| B、Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 |
| C、Ⅲ附近产生黄绿色气体 |
| D、Ⅳ附近很快生成铁锈 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：第一个装置是电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，溶液中的H+在Ⅰ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，pH增大．第二个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅳ处得电子生成OH-，发生了锌的吸氧腐蚀，据此解答．
解答：
解：A、Ⅰ附近溶液pH升高，故A错误；
B、第一个装置是电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，故B正确；
C、第二个装置是原电池，Zn为负极，失电子生成锌离子，故C错误；
D、氧气在Ⅳ处得电子生成OH-，发生了锌的吸氧腐蚀，不会生成铁锈，故D错误；
故选B．
B、第一个装置是电解池，铁为阳极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子遇K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，故B正确；
C、第二个装置是原电池，Zn为负极，失电子生成锌离子，故C错误；
D、氧气在Ⅳ处得电子生成OH-，发生了锌的吸氧腐蚀，不会生成铁锈，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化，题目难度中等．
练习册系列答案
优质课堂快乐成长系列答案
相关题目
有一瓶Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3，可以采取的办法是（ ）
| A、过滤 | B、加热 | C、蒸馏 | D、溶解 |
一密闭体系中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），如图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）| A、t0→t1 |
| B、t2→t3 |
| C、t3→t4 |
| D、t5→t6 |
化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极．则下列说法错误的是（ ）| A、a是电解池的阴极、b是电解池的阳极 |
| B、b电极上的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、通电一段时间后，溶液的PH减小 |
| D、通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4 |
室温下，有两种溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（ ）
| A、通入少量HCl气体 |
| B、加入少量NaOH固体 |
| C、加入少量H2O |
| D、适当升高温度 |
下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
| A、铁红做红色颜料 |
| B、水玻璃做木材防火剂 |
| C、氧化铝做耐火材料 |
| D、氯气给自来水杀菌、消毒 |
已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
| A、元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C |
| B、原子半径：A＞B＞C＞D |
| C、离子半径：D（n+1）-＞C n-＞B （n+1）+＞A n+ |
| D、原子序数：b＞a＞c＞d |
经测定甲醇和环己烷组成混合物中，氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ）
| A、78% | B、28% |
| C、14% | D、13% |