题目内容

19．下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acd efg
3bhi  jk
（1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是ACD（填写选项）．
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

分析 由元素在周期表中位置可知，a为Li、b为Na、c为Be、d为B、e为N、f为O、g为F、h为Mg、i为Al、j为S、k为Cl．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是氢氧化钠；
（2）K的氢化物为硫化氢，非金属性越强，氢化物还原性越弱；盐酸为强酸、氢化物属于弱酸；
（3）e的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
（4）h与k构成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成； 
（5）氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根与水；
（6）发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
A．升高温度，正逆反应速率均加快；
B．恒容条件下通入氩气，反应混合物各组分的浓度不变；
C．设起始物质的量均为amol，参加反应氮气为xmol，表示出氮气的体积分数进行判断；
D．随反应进行，容器内压强减小，反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，a为Li、b为Na、c为Be、d为B、e为N、f为O、g为F、h为Mg、i为Al、j为S、k为Cl．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，其单质化学式为F2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；上述元素中Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：F2；HClO4；NaOH；
（2）K的氢化物为HCl，由于非金属性Cl＞S，故氢化物还原性HCl＜H2S；盐酸为强酸、氢化物属于弱酸，故，故酸性HCl＞H2S，故答案为：HCl；弱；强；
（3）e的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，故答案为：N2；N≡N；
（4）h与k构成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（5）氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
A．升高温度，正逆反应速率均加快，故A正确；
B．恒容条件下通入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．二者等物质的量混合，
           N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始（mol）：a      a          0
转化（mol）：x     3x         2x
某时刻（mol）：a-x  a-3x       2x
反应过程中氮气体积分数为$\frac{a-x}{2a-2x}$=50%，故C正确；
D．随反应进行，容器内压强减小，反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡，故D正确，
故选：ACD．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、化学平衡的影响因素及计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

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