题目内容

11．关于反应CaO+3C→CaC2+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（　　）
A．CaO失氧变为CaC2B．C的状态发生了变化
C．Ca的化合价在反应前后发生了改变D．C失去了电子，同时也得到了电子

分析 CaO+3C→CaC2+CO中，C元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+2价，以此来解答．

解答 解：A．CaO失氧没有元素的化合价变化，不能说明为氧化还原反应，故A不选；
B．单质碳的状态发生了变化，不能说明为氧化还原反应，故B不选；
C．钙元素的化合价在反应前后不变，均为+2价，故C不选；
D．该反应中只有C元素的化合价变化，则碳元素失去了电子，同时也得到了电子，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重学生分析能力的考查，注意氧化还原反应的本质为电子转移，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（　　）
A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
C．溴蒸汽被木炭吸附D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
2．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）
A．工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应
B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C．在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应
D．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
19．下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acd efg
3bhi  jk
（1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是ACD（填写选项）．
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．
6．下列实验操作中，装置选择不合理的是（　　）
ABCD

洗气瓶
快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2
A．AB．BC．CD．D
16．已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

（1）A的结构简式为：．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
反应⑥n$\stackrel{一定条件}{→}$
反应⑨+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体所有可能的结构简式为：．
3．下列实验过程，无明显现象的是（　　）
A．二氧化硫通入已酸化的硝酸钡溶液
B．二氧化氮通入氯化亚铁溶液中
C．氢氧化铝沉淀中滴加氨水
D．过量铜片与稀硝酸反应结束的溶液中加入稀硫酸
20．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
D．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为
1．当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成17.92升CO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是（　　）
A．0.2molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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