Question

7．25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（　　）

• A． 17.87kJ
• B． -17.87kJ/mol
• C． 411 kJ/mol
• D． -411 kJ/mol

Answer 1

分析 钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为：2Na+Cl₂=2NaCl，根据反应热与化学计量数成正比计算生成1mo NaCl的反应热，当反应是放热反应△H＜0．

解答 解：1.0g钠的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.0g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，钠和氯气反应：2Na+Cl₂=2NaCl，1mol钠反应生成1mol氯化钠，反应热与化学计量数成正比，所以生成1mo NaCl的放热为17.87kJ×23≈-411 kJ，当反应是放热反应△H＜0，所以反应热为-411KJ/mol，
故选D．

点评 本题考查了反应热的计算，理解热化学方程式的概念和掌握能量变化与化学计量数间的关系是解答关键，题目较简单．