题目内容

19．下列关于电解质的说法中正确的是（　　）
A．强电解质在水中一定能全部溶解
B．Cu能导电，因此Cu是电解质
C．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强
D．NaCl是电解质，故NaCl固体能导电

分析 A、强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
C、导电性的强弱取决于离子浓度大小；
D、物质能导电，要么有自由移动的离子，要么有自由移动的电子．

解答 解：A、强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，与溶解性无关，故A错误；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而铜是单质，故不是电解质，故B错误；
C、导电性的强弱取决于离子浓度大小，弱电解质溶液的离子浓度可能比强电解质溶液的离子浓度大，故导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强，故C正确；
D、物质能导电，要么有自由移动的离子，要么有自由移动的电子，而氯化钠中无自由移动的离子或电子，故氯化钠固体不能导电，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了有关电解质非电解质的知识，明确电解质导电是自身电离出自由移动的离子是解答的关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，因此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）能量转化关系如图所示，
标准状况下，2.24L CO与NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ，则△H2=-1160KJ/mol．
10．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示．

（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1＞ P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是甲反应线．
（2）该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行．
（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：

请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同温度下建立．
（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为1．
7．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．
（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有漂白性和氧化性．

（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
 
①装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→g→h→e→f→b．
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
④向滤液A中通入Cl2，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论．该实验设计是否合理否（填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的．
（4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是92%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．
14．以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的实验方案．
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、钥匙、托盘天平．
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值；
分析该方案并回答下面问题：
（1）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是在空气中冷却会吸收空气中的水蒸气，会使测得的结晶水的含量偏小；
（2）步骤⑤的目的是确保硫酸铜晶体中水充分失去；
（3）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（写表达式）
（4）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．
4．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现棕黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

试回答下列问题：已知：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）B的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是有白色沉淀，在空气中被空气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（3）反应①的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
11．下列对溶液叙述正确的是（　　）
A．在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
B．对于pH相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＞n
C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
8．下列对浓硫酸的叙述正确的是（　　）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量）．
[样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（　　）
A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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