题目内容

12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
A．CaOB．Na2CO3C．SiO2D．CaCO3

分析 牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，据此分析解答．

解答 解：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，
故选：A．

点评 本题考查了物质的成分，明确贝壳主要成分及碳酸钙受热分解性质及产物即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．取ag某可燃物在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体充分吸收，反应后固体的质量增加了bg，满足a＞b的是（　　）
A．H2B．HCOOHC．C6H12O6D．C12H22O11
3．（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（2）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是391．
20．下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
A．
n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
B．
n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．
n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
D．
n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物
7．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
①臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康
②煤燃烧时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
③PH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
④汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气．
A．①③B．①④C．③④D．②④
17．硅广泛应用于计算机技术领域．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅．某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2
②改反应的气体产物是CO
③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
（2）设计方案，利用如图1所示装置进行实验

（3）查阅资料
①在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应
②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气，氮气的发生装置可以选择图中2的d，反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O+NaCl．
（4）实验步骤
①连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中．放入药品前应进行的操作是检查装置的气密性
②打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气．
③停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊．
④待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g．再缓缓通入氮气的作用为赶出实验产生的CO2，确保CO2完全吸收
⑤将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g．该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；至少称量2次．
（5）数据处理
根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为3C+2SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑；
（6）实验优化
学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：
①在尾气出口处加一点燃的酒精灯；②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液．
4．1mol某烃最多能和2mol HBr加成，且产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃可能为（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-CH=CH2
1．某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的关系如图所示．
（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是搅拌、适当升高温度．
（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）常温下Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如图．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2
 完全沉淀物PH 3.08.3
（4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在．步骤④中，反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；
步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素
（5）⑤反应的离子方程式为2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有过滤、洗涤．
（6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b．为使Fe3O4的产率最高，则$\frac{a}{b}$=0.636．（填数值，小数点后保留3位）
2．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB．SO2为0.5 mol/L
C．SO3为0.8 mol/LD．SO2、SO3均为0.3 mol/L

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