Question

14．向100mL稀H₂SO₄和稀HCl的混合溶液中，加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反应后过滤、干燥，得到沉淀物4.66g，所得溶液中OH^-的浓度为0.1mol•L^-1，试求：
（1）原混合液中H₂SO₄的　物质的量浓度  （假设反应前后溶液体积不变）．
（2）原混合液中Cl^-的　物质的量．

Answer 1

分析 （1）依据氢氧化钡物质的量计算氢氧化钡的物质的量，滤液呈碱性，那么可知硫酸和盐酸全部消耗掉，依据生成沉淀的质量计算硫酸钡的物质的量，即硫酸的物质的量，据此计算硫酸的物质的量浓度；
（2）依据所得溶液中OH^-的浓度为0.1mol•L^-1，计算剩余的氢氧根离子物质的量，据此计算盐酸电离出的氢离子，从而求出盐酸的物质的量及氯离子物质的量浓度，据此解答．

解答 解：（1）8.55g Ba（OH）₂粉末物质的量为$\frac{8.55g}{171g/mol}$=0.05mol，含有氢氧根离子物质的量为0.05mol×2=0.1mol；得到硫酸钡物质的量为：$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，依据H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2H₂O可知，原溶液中含有硫酸的物质的量为0.02mol，所以硫酸的物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L；
答：原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L；
（2）依据题意反应后所得溶液中OH^-的浓度为0.1mol•L^-1，含有氢氧根离子物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，设原溶液中含有氯化氢物质的量为xmol，则：0.1mol-0.02mol×2-x×1=0.01mol，解答x=0.05mol，氯化氢为强电解质，所以氯离子物质的量等于氯化氢物质的量为0.05mol；
答：原混合液中Cl^-的物质的量0.05mol．

点评 本题考查物质的量浓度的计算、离子反应的有关计算等，难度中等，注意根据酸碱中和时离子的关系来解答．