Question

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A
• B． 将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
• C． 标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3N_A
• D． 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

Answer 1

分析 A、碳酸根的水解导致阴离子个数增多；
B、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（H⁺）=n（OH^-），根据电荷守恒来分析；
C、标况下甲醇为液体；
D、氯气和水的反应为可逆反应．

解答 解：A、碳酸根的水解导致阴离子个数增多：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故溶液中的阴离子个数多于0.1N_A个，故A错误；
B、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（H⁺）=n（OH^-），而电荷守恒可知：n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（NO₃^-），故有n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=1mol，个数为N_A个，故B正确；
C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-H键个数，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和小于2N_A，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．