题目内容
20．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．是直线型结构，中心原子上不存在孤对电子是直线型结构；
B．是平面型结构；
C．是三角锥形结构；
D．是正四面体结构．
解答 解：A．是直线型结构，中心原子上不存在孤对电子是直线型结构，中心原子上不存在孤对电子，故A错误；
B．是平面型结构，中心原子上不存在孤对电子，故B错误；
C．是三角锥形结构，中心原子上存在孤对电子，故C正确；
D．是正四面体结构，中心原子上不存在孤对电子，故D错误．
故选C．
点评 本题为高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练本题考查孤对电子的判断，是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力．
练习册系列答案
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10．合成高分子材料因有优良的性能而大受欢迎，因此高分子材料合成是化学工业中的最重要产业．与一般金属材料相比，其优点是（ ）
| A． | 硬度高，热稳定性强 | B． | 耐热性好，耐磨性强 | ||
| C． | 导电性强，延展性好 | D． | 强度大，电绝缘性好 |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA | |
| B． | 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA | |
| D． | 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA |
8．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH | B． | 相对分子质量：Ar＞K | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4 | D． | 元素的金属性：Mg＞Al |
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | 用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O |
12．X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若Y（OH）n为强碱，则X（OH）n也一定为强碱 | |
| B． | 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 | |
| C． | 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 | |
| D． | 若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m |
9．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
| A． | 在自然界中只以化合态的形式存在，形成的单质是良好的半导体材料 | |
| B． | 单质常用作半导体材料和光导纤维 | |
| C． | 最高价氧化物是酸性氧化物，不能与酸反应 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强 |
1．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液Vml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{ma}{V}$ mol/L | B． | $\frac{ma}{200V}$ mol/L | C． | $\frac{m}{2aV}$mol/L | D． | $\frac{ma}{2V}$ mol/L |