题目内容

3．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O
D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．用惰性电极电极氯化铜溶液得到铜和氯气；
B．硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
C．得电荷不守恒，失电子不守恒；
D．三价铁离子能够氧化碘离子；

解答 解：A．用Pt电极电解少量的CuCl2溶液，离子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故A错误；
B．硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C错误；
D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸，离子方程式：2I-+Fe3O4+8H+═I2+3Fe2++4H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响，注意三价铁离子的氧化性，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑
14．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55kJ•mol-1．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）．△H=-46.2kJ/moL．
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
18．己知Fe3+检验的方程式存在如下平衡：Fe3+（黄色）+3SCN-?Fe（SCN）3（红色），若要使溶液的红色加深，下列不可采用的方法是（　　）
A．加入适量氯化铁浓溶液B．加入适量氧化钠固体
C．加入适量硫氰化钾溶液D．加Fe（SCN）3固体
8．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O
12．X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
A．若Y（OH）n为强碱，则X（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m
4．下列说法中错误的是（　　）
A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网