Question

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（　　）

• A． pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有：C（NaOH）＜C（CH₃COONa）＜C（NaHCO₃）
• B． 25℃时，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的C（OH^-）大于0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中水电离出来的C（OH^-）
• C． 常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄ ）₂CO₃；③（NH₄）₂SO₄三种溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③
• D． 室温下，0.1 mol•L^-1 NaHA溶液的pH=4，则C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（H₂A）＞C（A²ˉ）

Answer 1

分析 A．氢氧化钠是强碱，不水解，碳酸氢钠和醋酸钠是盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大；
B．碳酸根离子促进了水的电离，氢氧化钠溶液抑制了水的电离；
C．亚铁离子抑制了铵根离子的水解，碳酸根离子促进了铵根离子的水解；
D.0.1mol/L NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A）．

解答 解：A．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，pH相同时浓度大小为：c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；
B.25℃时，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，则Na₂CO₃溶液中水电离出来的c（OH^-）大于0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中水电离出来的c（OH^-），故B正确；
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂②（NH₄ ）₂CO₃；③（NH₄）₂SO₄三种溶液中，①中亚铁离子抑制了铵根离子的水解，②中碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则三种溶液中c（NH₄⁺）大小为：①＞③＞②，故C错误；
D．室温下，0.1 mol•L^-1 NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中正确的离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．