题目内容

1．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、

写出过氧化钠与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
写出氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，据此用双线桥标出电子转移的方向和数目；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为：，
Na2O2和H2O生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

点评 本题考查了氧化还原反应、离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
11．下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（　　）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）
B．25℃时，0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C（OH-）大于0.1 mol•L-1 NaOH溶液中水电离出来的C（OH-）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4 ）2CO3；③（NH4）2SO4三种溶液中c（NH4+）：①＞②＞③
D．室温下，0.1 mol•L-1 NaHA溶液的pH=4，则C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ）
12．关于如图所示结构简式的说法正确的是（　　）
A．所有碳原子不可能都在同一平面上
B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C．有6个碳原子可能在同一直线上
D．只可能有5个碳原子在同一直线上
9．下列各物质中，属于电解质的是（　　）
A．盐酸B．硫酸钡C．蔗糖D．浓氨水
16．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 molNa2O2含有的阴、阳离子总数是4NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA
C．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氧气具有相同的体积
D．1 mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA
6．在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．H+B．Ag+C．OH-D．Ba2+
13．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．下列说法中不正确的是（　　）
A．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1
C．1  mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
10．下列实验现象与结论均正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+
B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含I-
C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2
D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水
A．AB．BC．CD．D
11．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．单质溴可用SO2将其还原吸收

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网